Ramalkan bentuk molekul H2O dengan cara : 1) Menggambarkan struktur lewis 2) Menentukan jumlah PEB dan PEI 3) Menuliskan tipe molekul menurut teori domain

Bentuk molekul H2O dengan cara :

1) Berdasarkan struktur lewis

Terdapat 2 ikatan kovaen tunggal dan 2 pasangan elektron bebas

2) Menentukan jumlah PEB dan PEI

PEB = 2 dan PEI = 2

3) Menuliskan tipe molekul menurut teori domain

Bentuk Molekul = Planar Bnetuk V

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Bentuk Molekul

Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa.

Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :

Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X

Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E

Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV

E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa H₂O

Konfigurasi elektron O (Z=8)  dan H (Z=1)  adalah:

O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Selain itu terdapat 4 elektron yang tidak digunakan untuk berikatan (PEB). Oleh karena itu, pada senyawa H₂O terdapat 2 ikatan kovalen tunggal dan 2 pasangan elekron bebas (PEB). Maka dapat disimpulkan

Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

Domain elektron ikatan (PEI) = X = 2

Domain elektron bebas (PEB) = E = 2

Bentuk Molekul : AX₂E₂ (Planar Bentuk V)

Pelajari lebih lanjut

Pengertian ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/1423974

Ikatan kovalen brainly.co.id/tugas/4266189

Ikatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891

Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273

Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562

Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393

-------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, pesangan elektron bebas, PEB, pemakaian elektron bersama