pada pelarut 2,8 gram kristal KOH (mr =56g mol-1)dalam 1 L air terjadi kenaikan suhu dari 27derajat celcius menjadi 34 derajat celcius jika kalor jenis larutan

Kelas: XI
Mata Pelajaran: Kimia 
Materi: Termokimia

Kata Kunci: Entalpi Pelarut

                                   
Jawaban pendek:

Pada pelarut 2,8 gram kristal KOH (Mr = 56 g mol⁻¹) dalam 1 L air terjadi kenaikan suhu dari 27ºC menjadi 34ºC. Jika kalor jenis larutan 4,2 j g⁻¹ ºC ⁻¹, besar entalpi pelarut KOH adalah 588 kJ/mol

(p = 1 j⁻¹ ºC ⁻¹)

Jawaban panjang:

Kenaikan suhu yang terjadi adalah:

Δt = t akhir – t awal

    = 34 – 27

   = 7ºC

Air bervolume 1 liter. Bila massa jenis air adalah 1000 g/liter maka massa air pelarut  adalah:

massa = volume x massa jenis

            = 1 x 1000

            = 1000 gram

Bila kalor jenis larutan (c) 4,2 j g⁻¹ ºC ⁻¹, maka besar energi kalor yang diperlukan (Q), untuk memanaskan air  dengan massa (m) 1000 gram dalam peningkatan suhu (Δt) sebesar 7ºC adalah:

Q = m. c. Δt

    = 1000 x 4,2 x 7

     = 29400 joule.

Reaksi yang terjadi adalah:

KOH -> K⁺ + OH⁻ + kalor

Banyak molekul dari senyawa KOH, dengan massa 2,8 gram dan massa relatif Mr = 56, adalah:

jumlah molekul = massa / massa relatif

                         = 2,8 / 56

                         = 0,05 mol

Entalpi pelarutan menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat. Karena jumlah kalor yang dibebaskan sebesar 29400 joule dan jumlah zat sebesar 0,05 mol, maka entalpi pelarut (ΔH◦) adalah:

ΔH◦ = jumlah kalor / jumlah molekul

      = 29400 / 0,05

      = 588000 joule/mol

      = 588 kJ/mol