Tuliskan persamaan reaksi ionisasi larutan asam dan basa di bawah ini! serta hitung ion H+ dan ion OH- nya! 1. HClO4 (aq)  = 2. CH3COOH (aq)  = 3. NH4OH (aq)  =

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Persamaan reaksi ionisasi dalam air :  

HClO₄ (aq) ---> H⁺ (aq)  + ClO₄⁻  (aq)

valensi asam (ion H⁺) = 1

CH₃COOH (aq) ⇄ H⁺ (aq)  + CH₃COO⁻  (aq)

valensi asam (ion H⁺) = 1

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Persamaan reaksi ionisasi dalam air :  

NH₄OH (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq)  + OH⁻ (aq)

valensi basa (ion OH⁻) = 1

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa basa disebut valensi basa.  

[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]  

• Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/10919366#
• Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/101915
• Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/22875249
• Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/22060160
• Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/9193072

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar