Gas HCL murni, 6 mL ditiupkan ke dalam 100 mL air sehingga seluruh gas las dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan t=27c kalau tetapan gas

pH larutan HCl yang terbentuk dari 6 mL HCl murni yang ditiupakan ke dalam 100 mL air (tekanan = 76 cmHg, T = 27oC, R = 0,08 L.atm/mol K) adalah 3 - log 2,5

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

Berdasarkan soal diatas, kita terlebih dahulu simpulkan apa saja yang diketahui dan ditanyakan pada soal, untuk mempermudah ketika menjawab pertanyaan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

V HCl = 6 mL

V air (H2O) = 100 mL

P = 76 cmHg

T = 27⁰C

R = 0,082 L.atm/mol.K

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH larutan HCl

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol HCl

[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~volume}[/tex]

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]

dengan, Vm = volume molar standar  

b. Menggunakan hipotesis Avogadro  

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex]  

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

maka,

sesuai pada soal, yang akan kita gunakan adalah hukum gas ideal.

V HCl = 6 mL

V HCl = 0,006 Liter

P = 76 cmHg

P = 1 atm

T = 27⁰C

T = 27 + 273

T = 300 K

P. V = n. R. T

1. 0,006 = n. 0,08. 300

n HCl = [tex]\frac{0,0006}{24}[/tex]

n HCl = 0,00025 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan konsentrasi larutan HCl

[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

maka,

V air = 100 mL

V air = 0,1 Liter

[HCl] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[HCl] = [tex]\frac{0,00025}{0,1}[/tex]

[HCl] = 0,0025 M

LANGKAH KETIGA

Menentukan konsentrasi ion H+

[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

a = jumlah ion H+

Ma = konsentrasi asam

maka,

Larutan HCl adalah larutan asam kuat karena terionisasi secara sempurna didalam air.

Reaksi ionisasi HCl adalah

HCl ---> H⁺ + Cl⁻

jumlah ion H⁺ (a) = 1

[H⁺] = a Ma

[H⁺⁻] = 1 x 0,0025

[H⁺] = 2,5. 10⁻³ M

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan pH larutan HCl

pH = -log [H+]

maka,

pH HCl = - log [H⁺]

pH HCl = - log 2,5. 10⁻³

pH HCl = 3 - log 2,5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH larutan HCl yang terbentuk adalah 3 - log 2,5

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088
• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : hukum gas ideal, pH,pOH, asam kuat, asam lemah, mol, volume, jumlah ml, tetapan gas ideal, suhu, tekanan